Apa yang Terkandung dalam Jadual Berkala?

Adakah anda pernah terfikir tentang komposisi dunia? Lihat sekeliling anda. Apa yang mencipta bunga? Bagaimana dengan awan? Bahan apa yang digunakan untuk membuat garpu yang anda makan dengan? Atau makanan di atas pinggan anda?

Terima kasih kepada kemajuan dalam kimia, kita sekarang mempunyai kemampuan untuk memahami susunan pelbagai bahan. Bertahun-tahun yang lalu, peradaban kuno mempunyai teori mereka sendiri tentang komponen alam semesta.

Filosof Yunani kuno, Aristotle, percaya bahawa dunia terdiri daripada empat elemen: udara, api, air, dan bumi. Seiring berlalunya masa, elemen tambahan dikenal pasti. Didapati juga bahawa objek di alam semesta juga terdiri daripada kayu, eter, dan logam.

Pada akhirnya, orang-orang mula memeriksa benda-benda dengan lebih teliti. Kini, kita tahu bahawa segala-galanya di dunia terdiri daripada atom. Selain itu, atom ini boleh dikategorikan menjadi jenis yang berbeza, yang dikenali sebagai elemen. Para saintis telah mengenal pasti sebanyak 118 elemen. Sesetengah daripada elemen-elemen ini mungkin bunyi yang dikenali oleh anda! Pernahkah anda mendengar tentang oksigen, helium, atau karbon? Ini semua contoh-contoh elemen.

Kita telah menempuh jauh dari empat elemen asal! Bagaimana saintis dapat mengawal semua elemen ini? Seorang ahli kimia Rusia bernama Dmitri Mendeleev mencipta sistem untuk mengatur elemen-elemen, yang kini dikenali sebagai jadual berkala.

Ketika Mendeleev pertama kali mencipta jadual berkala pada tahun 1869, ia terdiri daripada 64 elemen. Apabila elemen-elemen baru ditemui dan dinamakan, mereka ditambahkan ke dalam jadual. Kini, elemen-elemen dalam jadual berkala disusun berdasarkan nombor atom mereka, yang mewakili bilangan proton dalam atom setiap elemen. Nombor atom bermula dari “1” untuk Helium dan terus ke “118” untuk Oganesson.

Setiap elemen juga diberi simbolnya sendiri. Dalam kebanyakan kes, simbol tersebut sepadan dengan nama elemen. Misalnya, “O” mewakili Oksigen, dan “N” mewakili Nitrogen. Walau bagaimanapun, terdapat beberapa kes di mana simbol-simbolnya tidak sebegitu jelas. Sebagai contoh, Kalium diwakili oleh simbol “K,” dan Zat Besi diwakili oleh “Fe.” Bolehkah anda teka elemen apa yang diwakili oleh simbol “Au”? Ia adalah emas!

Jadual berkala menyediakan pelbagai maklumat tentang elemen-elemen. Dengan memeriksa lokasi elemen dalam jadual, seseorang dapat mempelajari struktur atomnya. Selain itu, elemen-elemen tersebut dikelompokkan berdasarkan sifat kimianya, yang membantu saintis membezakan antara jenis logam dan gas yang berbeza.

Adakah jadual berkala lengkap sehingga hari ini? Tidak semestinya! Oganesson ditambahkan ke dalam jadual pada tahun 2006, dan semua elemen baru yang ditemui akan disertakan juga. Adakah anda yang akan menemui elemen seterusnya? Apa yang akan anda namakannya?

Cuba Itu

Adakah anda bersedia untuk menyelami jadual berkala dengan lebih mendalam? Pastikan untuk meneroka aktiviti-aktiviti berikut dengan rakan atau ahli keluarga:

Menjelajahi Jadual Berkala Unsur

Jika anda ingin mempelajari jadual berkala unsur, tiada cara yang lebih baik melainkan melayari dalam talian dan melihat versi interaktif ini. Dengan hanya mengarahkan kursor ke simbol unsur, anda boleh mengetahui maklumat yang lebih terperinci tentangnya. Manfaatkan peluang ini untuk mempelajari sekurang-kurangnya tiga unsur yang tidak dikenali dan kemudian tulis satu perenggan yang menggambarkannya untuk rakan atau ahli keluarga.

Semasa anda semakin mendalami dunia unsur, mudah untuk berasa keliru. Pernahkah anda bertanya-tanya bagaimana rupa sebenar unsur-unsur ini? Nah, sekarang anda boleh mencari tahu dengan meneroka Jadual Berkala Unsur Berpandu. Anda akan dapat melihat gambar-gambar unsur yang berbeza dan membandingkannya dengan jangkaan anda. Bersedia untuk terkejut!

Bayangkan suatu hari anda menjadi seorang saintis dan berpeluang untuk menemui unsur baru. Apakah nama yang anda akan berikan? Adakah anda akan mempertimbangkan memberikan nama itu selepas diri anda sendiri atau akan memilih kriteria yang berbeza? Renungkan soalan ini dan cipta senarai nama-nama potensi untuk unsur masa depan. Nikmati proses ini dan kongsi idea anda dengan rakan atau ahli keluarga.

Sumber Tambahan untuk Fikiran yang Tergelincir

  • http://periodic.lanl.gov/about.shtml (diakses pada 11 Jun 2019)
  • http://periodic.lanl.gov/metal.shtml (diakses pada 11 Jun 2019)
  • http://www.wisegeek.com/what-is-the-periodic-table-of-the-elements.htm (diakses pada 11 Jun 2019)
  • http://www.livescience.com/25300-periodic-table.html (diakses pada 11 Jun 2019)
  • http://www.rsc.org/chemistryworld/2016/01/new-elements-periodic-table-seventh-row-iupac (diakses pada 11 Jun 2019)
  • http://www.chm.bris.ac.uk/webprojects2002/tubb/elements.htm (diakses pada 11 Jun 2019)

1. Apakah itu jadual berkala?

Jadual berkala ialah susunan tabulasi unsur-unsur kimia, yang diatur berdasarkan nombor atom, konfigurasi elektron, dan sifat-sifat kimia berulang. Ia menyediakan cara sistematis untuk mengelasifikasi dan mengatur unsur-unsur, menjadikannya lebih mudah untuk memahami hubungan dan ciri-ciri mereka.

2. Berapa banyak unsur yang terdapat dalam jadual berkala?

Saat ini, terdapat 118 unsur yang diketahui dalam jadual berkala. Unsur-unsur ini berkisar dari hidrogen (nombor atom 1) hingga oganesson (nombor atom 118). Setiap unsur memiliki sifat uniknya sendiri dan diwakili oleh simbol, seperti H untuk hidrogen atau O untuk oksigen.

3. Apa informasi yang dapat kita temukan dalam jadual berkala?

Jadual berkala menyediakan berbagai informasi tentang setiap unsur. Ini termasuk simbol unsur, nombor atom, berat atom, konfigurasi elektron, dan kumpulan dan kala di mana unsur berada. Selain itu, jadual juga menampilkan sifat-sifat fizikal unsur, seperti titik lebur, titik didih, dan ketumpatan.

4. Bagaimana jadual berkala diatur?

Jadual berkala diatur dalam baris yang disebut kala dan lajur yang disebut kumpulan. Unsur-unsur dalam kumpulan yang sama memiliki sifat kimia yang serupa, sementara unsur-unsur dalam kala yang sama memiliki jumlah kulit elektron yang sama. Jadual ini dibahagikan kepada beberapa blok, termasuk blok s, blok p, blok d, dan blok f, berdasarkan jenis orbital yang diisi dengan elektron.

Tinggalkan Balasan

Alamat e-mel anda tidak akan disiarkan. Medan diperlukan ditanda dengan *